Reaksi kesetimbangan A + B ⇔ C. Bila PA = 0,1, PB = 0,2 dan PC = 0,3 tentukan kp ?
Jawaban 1:
PC/PA x PB = 0,3/0,1 x 0,2 = 0,3/0,02 = 1,5 x 10= 15
Pertanyaan Terkait
Manakah diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi asam-basa lewis? a). NH₃+BF₃ ⇒H₃N:BF₃
b). Ca+S⇒ Ca²⁺+S²⁻
Jawaban 1:
A.) ya, karena terjadi pembentukan ikatan antara N dan B melibatkan pemberian pasangan elektron dari N (amonia menjadi basa Lewis)
b.) bisa dikategorikan sebagai reaksi asam-basa Lewis karena S memberikan 2 elektron kepada Ca untuk bereaksi
Perbedaan aldehid dan keton
Jawaban 1:
Aldehid dapat bereaksi dengan fehling ataupun tollens sedangkan keton tidak
aldehid dapat dioksidasi menghasilkan asam karboksilat sedangkan keton tidak dapat dioksidasi
Jawaban 2:
Keberadaan sebuah atom hidrogen yg terikat pada ikatan rangkap C=O dalam aldehid, sedangkan pada keton tidk ditemukan hidrogen seperti ini
suatu sampel kayu dianalisis, ternyata 1 gram karbon pada kayu tsb mempunyai aktivitas 8,5 disintegrasi, brp umur kayu tsb jika karbon dg no massa 14 sama dg 5770 tahun. dan aktivitas karbon dalam tumbuh-tumbuhan hidup 15,3 disintegrasi per menit?
Jawaban 1:
Sejauh ini saya belum mjarang menemui soal seperti di atas, akan saya coba
t = (1/lamda)(ln (Ao/A))
dengan catatan:
A = aktivitas C-14 saat ditemukan [Ci atau Bq]
Ao= aktivitas C-14 semula (pada waktu masih hidup) [Ci atau Bq]
lamda= Konstanta peluruhan C-14 (12,09 x 10-5 /tahun)
t = waktu (umur) yang dicari
dari soal :
A = 8,5 disintegrasi
Ao = 15,3 disintegrasi
maka
t = (1/12,09 x 10^-5/tahun) (ln 15,3/8,5)
= 1/12,09 x 10^-5 / 51hun x 0,5877
= 60,45 tahun
semoga bisa membantu, maaf jika ada kesalahan 🙂
senyawa magnesium selain dipergunakan untuk penetralan asam lambung juga untuk batu bata tahan api. senyawa magnesium yang dipergunakan untuk batu bata tahan api adalah
Jawaban 1:
MgO = Magnesium Oksida
Tentukan mana yang td nya lebih tinggi
CH3 Cl atau CH3 I
Jawaban 1:
Yang memiliki titik didih lebih tinggi pada hidrokarbon ditentukan dari faktor-faktor ini (dari yang saya ketahui) :
1. rantai karbon, semakin banyak rantai karbon nya, semakin tinggi titik didihya
2. Massa molekur relatif (Mr), sesuai hukum fisika, semakin besar massa, semakin besar kalor yang dibutuhkan untuk memanaskannya (semakin tinggi titik didihnya)
CH3Cl dan CH3I memiliki struktur geometri atom yang sama, maka kita dapat melihat perbedaan titik didihnya dari Mr-nya, jika diketahui Ar I = 127, Ar Cl = 35,5
maka yang lebih tinggi titik didihnya ialah CH3I.
Apa yang dimaksud zat elektrolit dan zat nonelektrolit, tolong sama contohnya ya
Jawaban 1:
Larutan elektrolit : mengalami ionisasi, menghantarkan arus listrikLarutan nonelektrolit : tidak mengalami ionisasi, tidak dapat menghantarkan arus listrikJenis larutan elektrolit – Khusus untuk larutan elektrolit terdiri dari 2 macam larutan, yaitu larutan elektrolit kuat dan lerutan elektrolit lemah :Pengertian larutan elektrolit kuat adalah larutan elektrolit dimana zat yang larut dalam air mengalami proses ionisasi sempurna atau terionisasi sempurna dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.Pengertian larutan elektrolit lemah adalah larutan elektrolit dimana zat yang larut dalam air mengalami proses ionisasi sebagian atau terionisasi sebagian dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.
Tolong tuliskan reaksi pembuatan sabun kalium palmitat yang terbuat dari reaksi gliseril tripalmitat dan KOH
Jawaban 1:
Sabun karena talok air jadi licin
Tuliskan reaksi redoks yang terjadi pada baterai dan aki, serta tentukan pengoksidasi dan pereduksinya! tlng ya kakak kakak mksh sebelumnya.
Jawaban 1:
Baterai Nikel Kadmium
Baterai nikel-kadmium merupakan jenis baterai yang dapat diisi ulang seperti aki,baterai HP, dll. Anoda yang digunakan adalah kadmium, katodanya adalah nikel danelektrolitnya adalah KOH.
Reaksi yang terjadi: anoda : Cd + 2 OH-→Cd(OH)2+ 2e
katoda : NiO(OH) + H2O→Ni(OH)2+ OH-
Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,4 volt.5.
Baterai alkali
Baterai alkali hampir sama dengan bateri karbon-seng. Anoda dan katodanya samadengan baterai karbon-seng, seng sebagai anoda dan MnO2 sebagai katoda.Perbedaannya terletak pada jenis elektrolit yang digunakan. Elektrolit pada bateraialkali adalah KOH atau NaOH.
Reaksi yang terjadi adalah: anoda: Zn + 2 OH-→ZnO + H2O + 2e
katoda: 2MnO2+ H2O + 2e-→Mn2O3+ 2OH-
Potensial sel yang dihasilkan baterai alkali 1,54 volt. Arus dan tegangan padabaterai alkali lebih stabil dibanding baterai karbon-seng.6.
Baterai perak oksida
Bentuk baterai ini kecil seperti kancing baju biasa digunakan untuk baterai arloji,kalkulator, dan alat elektronik lainnya. Anoda yang digunakan adalah seng,katodanya adalah perak oksida dan elektrolitnya adalah KOH.
Reaksi yang terjadi: anoda : Zn→Zn2++ 2 e-
katoda : Ag2O + H2O + 2e→2Ag + 2 OH-
Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,5 volt.7.
AKI
Jenis baterai yang sering digunakan pada mobil adalah baterai 12 volt timbal-asam yang biasa dinamakan Aki. Baterai ini memiliki enam sel 2 volt yang dihubungkanseri. Logam timbal dioksidasi menjadi ion Pb2+dan melepaskan duaelektron di anoda. Pb dalam timbal (IV) oksida mendapatkan dua elektron danmembentuk ion Pb2+ di katoda. Ion Pb2+bercampur dengan ion SO42- dari asamsulfat membentuk timbal (II) sulfat pada tiap-tiap elektroda. Jadi reaksi yang terjadiketika baterai timbal-asam digunakan menghasilkan timbal sulfat pada keduaelektroda.PbO2+ Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O
Reaksi yang terjadi selama penggunaan baterai timbal-asam bersifat spontan dantidak memerlukan input energi. Reaksi sebaliknya, mengisi ulang baterai, tidakspontan karena membutuhkan input listrik dari mobil. Arus masuk ke baterai danmenyediakan energi bagi reaksi di mana timbal sulfat dan air diubah menjaditimbal(IV) oksida, logam timbal dan asam sulfat.2PbSO4+ 2H2O→PbO2+ Pb + 2H2SO48.
Baterai karbon-seng
Kalau anda memasukkan dua atau lebih baterai dalam senter, artinya anda menghubungkannya secara seri. Baterai harus diletakkan secara benar sehinggamemungkinkan elektron mengalir melalui kedua sel. Baterai yang relatif murah iniadalah sel galvani karbon-seng, dan terdapat beberapa jenis, termasuk standarddan alkaline. Jenis ini sering juga disebut sel kering karena tidak terdapat larutanelektrolit, yang menggantikannya adalah pasta semi padat.Pasta mangan(IV) oksida (MnO2) berfungsi sebagai katoda. Amonium klorida(NH4Cl) dan seng klorida (ZnCl2) berfungsi sebagai elektrolit. Seng pada lapisanluar berfungsi sebagai anoda.Reaksi yang terjadi :anoda : Zn→Zn2++ 2 e-
katoda : 2MnO2+ H2O + 2e-→Mn2O3+ 2OH-
Dengan menambahkan kedua setengah reaksi akan membentuk reaksi redoksutama yang terjadi dalam sel kering karbon-seng.Zn + 2MnO2+ H2O→Zn2++ Mn2O3+ 2OH-Baterai ini menghasilkan potensial sel sebesar 1,5 volt.
Jawaban 2:
Reaksi redoks pada Baterai (sel Leclanche)
Zn (s) + 2NH4+(aq) + 2MnO2(S) → Zn2+(aq) + Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)
5. Baterai alkali
Baterai alkali hampir sama dengan bateri karbon-seng. Anoda dan katodanya samadengan baterai karbon-seng, seng sebagai anoda dan MnO2 sebagai katoda.Perbedaannya terletak pada jenis elektrolit yang digunakan. Elektrolit pada bateraialkali adalah KOH atau NaOH. Reaksi yang terjadi adalah:
anoda: Zn + 2 OH-→ZnO + H2O + 2e
katoda: 2MnO2+ H2O + 2e-→Mn2O3+ 2OH-
Potensial sel yang dihasilkan baterai alkali 1,54 volt. Arus dan tegangan padabaterai alkali lebih stabil dibanding baterai karbon-seng.
7. AKI
Jenis baterai yang sering digunakan pada mobil adalah baterai 12 volt timbal-asamyang biasa dinamakan Aki. Baterai ini memiliki enam sel 2 volt yang dihubungkanseri. Logam timbal dioksidasi menjadi ion Pb2+
dan melepaskan duaelektron di anoda. Pb dalam timbal (IV) oksida mendapatkan dua elektron danmembentuk ion Pb2+ di katoda. Ion Pb2+bercampur dengan ion SO42- dari asamsulfat membentuk timbal (II) sulfat pada tiap-tiap elektroda. Jadi reaksi yang terjadiketika baterai timbal-asam digunakan menghasilkan timbal sulfat pada keduaelektroda
Reaksi Redoks pada Sel Aki
Pb(s) + PbO2(aq) + 2HSO4-2(aq) +2H+(aq) → 2PbSO4(S) + 2H2O(l)
jelaskan apa pengaruh ikatan intramolekuler dan ikatan intermolekuler terhadap sifat materi dan berikan contohnya minimal 3
Jawaban 1:
Molekul bersifat polar sering terjadi pada bentuk molekul yang non simetris. Dalam hal ini sebaran kerapatan elektron tidak merata pada semua bagian atom-atomnya. Dengan demikian terbentuklah dipol permanen akibat sebagian besar elektron berkumpul pada sebagian atom yang bersifat lebih elektronegatif sementara sebagian atom miskin elektron. Ingatlah tabel skala Pauling!Contoh:(a) HCl —- HCl (atom Cl akan cenderung menarik elektron ke arah dirinya sehingga kerapatan elektron lebih tinggi pada atom Cl dibandingkan atom H. Gaya interaksi intermolekul terjadi pada atom Cl molekul yang satu dengan atom H dari molekul yang lainnya.(b) NH3 —- NH3(c) HCl — NH3
Ikatan Hidrogen dibentuk antar molekul! Ikatan ini bukanlah dibentuk secara intra molekul. Ikatan Hidrogen terjadi karena ada gaya interaksi antara atom H pada suatu molekul dengan atom F, O, atau N dari molekul lainnya.Contoh:H2O –H2ONH3 –NH3HF –HF
Kelemahan teori atom rutherford yang diperbaiki oleh niels bohr?
Jawaban 1:
Kelemaha teori atom rutherford sebagai berikut
a. bertentangan dengan teori elektron dinamika klasik, dimana suatu partikel bermuatan listrik apabila bergerak akan memancarkan energi.
b.elektron bermuatan negatif yang beredar mengelilingi inti akan kehilangan energi terus menerus sehingga akhirnya akan menembus lintasan spiral dan jatuh ke inti. pada kenyataan nya hal ini tidak terjadi, elektron tetap stabil pdalintasanya.
pada percobaan niels bohn mengaplikasikan dengan percobaan mekanika kuantum dengan menerangkan dengan jelas garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan dari atom hidrogen
Jawaban 2:
Pada teori atom rutherford tidak menyebutkan tentang lintasan dan energi. tidak menjelaskan tentang kestabilan atom
